2Br离子和Br2的化合价分别为多少(

2Br离子和Br2的化合价分别为多少(

化合价的计算方法?？
氢钠钾银正一价🦕_🐼☁️，钙钡镁锌正二价♣_-🌑，一二铜😷🥀——⛈😾，二三铁🌼——🐈🐺，二四六硫二四碳**_🦔，三铝四硅三五磷🪁🌷|🧶🌾，变价还有锰氯氮.钾钠氢银正一价😟🤣_|🥈🌩，钙镁锌钡正二价🐚🐊_⭐️👹，氟氯溴碘负一价🐟-|😣，通常氧是负二价😴🐗|*，铜正一二铝正三*|🌻，铁有正二和正三🐐🧸————😬😄，碳有正二和正四🦌————😣，硫有负二正四六.化合价口诀背会了之后🐁_🦏，你就有了一定的基础.2🎁🦁——_🎖🌳、先标出等会说🤯|-🏑。
所以当氯气不足时🦋-🦜，氯气只够与亚铁离子反应🌨🐊-_☄️，即氯气的量只够氧化亚铁离子方程就为🕷——_🤭👺：3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3🪰🥀_——🕹🦁。溴化亚铁是铁的溴化物🦏|🐖，其中铁元素的化合价为+2价🍀_|🎰😭，化学式FeBr2🐅|😿，分子量为215.65🐕-|🥋，棕黄色潮解固体🦅-|🦉，可溶于水🐥_🦃。在室温下从水溶液中结晶出淡绿色的六水合物🦥-🐿。温度升高时🐒|——😞，也可结晶出后面会介绍🐈‍⬛🦔_🪲。
SO2 与溴水反应的现象和离子方程式?？
SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr🪡🐒|——⭐️，二氧化硫具有还原性🦒-🎖🐜，是典型的还原性气体🐘🐜||🌼，溴水具有氧化性🐯——|🍀🦂，因此可以发生氧化还原反应🐺🦝————🦆，二氧化硫能使溴水褪色🕸🐂————🐺，但这里体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性🐞——_🐈。离子式🐱_⭐️⛸：Br₂+SO₂+2H₂O ==2Br- + SO4₂+4H&等我继续说*😤——🎐🦌。
+3价😋😩-🐭，外界有一个-1价的溴离子🐨_🙀，内界有2个-1价的溴作为配体🧵-🐘，水均为0价☘————*🥀，所以Cr+3价🌼|-🪡，
高中化学常识应用知识点?？
(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.(Ⅰ)同周期比较😳|🦍☺️：金属性😒——🌻🐵：Na>Mg>Al与酸或水反应🙂--😺：从易→难碱性😩——😏：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3非金属性🤐🐓——|🌵😬：SiCl>Br>I(卤族元素)单质与氢气反应🎿🦊_-🦫😙：从易→难氢化物稳定✨🦃——|🐼🐫：HF>HCl>HBr>HI(Ⅲ)金属性*💐-🌔：LiNa+>K+>Rb+>Cs+\x09非金属性👽-|🌧🥈：F>Cl>Br>I氧化性🐱🦈|🦣🙁：F2>Cl2>Br2>I2还原性🤩|🌱😫：F-E说完了*🐵-🦁。
比如Cl🤭🐅——⚾🐗，HCl<HClO3,因为前者Cl为-1价🐯|_🏈，后者为+5价🦧🐁——|🤤。2🦎||🦜🥊。相同化学价但是元素不同😴🎳——🦊。同主族的电子层越少氧化性越强🦟|🎆🐹。比如S和O😷🌳__🐲，后者电子层少😢🌛——🙂*，所以氧化性越强🐯😜--🐐。3🐳☺️-_🌿🐸。同周期元素🦛|_🐣🌵，外电子层电子数越多🌈🦡|_♣，该元素高价化合物的氧化性越强🦩🎍|🐷⛈。比如H2SO4和HClO4😝🌩-*‍❄🕸，后者Cl元素最外层有7个电子🐯*——_🎋，比S多🌱|🤕🌩，所以后者等我继续说🦤————✨🏏。
用二氧化硅制原硅酸,两步怎么制??？
氨分子NH3中🌹🎿——-😴😡，N为-3☘😠||🐳，HNO3中😶🐞——-🐭🌹，N为+5🎆-🍂🐝，NO🦆😪-🐰🐩、NO2分子中🐲——|🤮，N分别为+2🦙|_🐪、4 Cl有-1🐘🐖-——🎀、0🎄😗——|😲😹、1🧶——-🤬、5🦤-|🎊。Si 🌹|🌷：4 +4 +2 CO3（2-）离子🦔-😂*：加入稀盐酸🐊🦌-⚡️，产生一种无色无味🦠🐋-|😴🦙，能使成清石灰水变浑浊的气体SO4（2-）离子*🦗——🎋：加入氯化钡😜————😦🧩，产生一种白色的*🏑——🏸、不溶于稀硝酸和稀盐酸的沉淀Cl-/Br-/I-离子好了吧🦁--🦔！
7. 已知🦢——_🎐：2 Fe2++Br2 = 2 Fe3++2Br-,若向100mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L标准状况下的氯气🙈_🐈‍⬛🐏，结果有三分之一的Br-离子被氧化成Br¬2单质🌍|🌚😸，试求原FeBr2溶液的物质的量浓度👻__🏐😽。五👻🦛_🐐、极值法“极值法”即“极端假设法”♟——💐，是用数学方法解决化学问题的常用方法🪡🎿|😟，一般解答有关混合物计算时采用🎲————🌩。可分别假设原混合物说完了🎯--🦛🌤。

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